Đáp án A.

Tại catot: Cu²⁺: a mol; Na⁺: b mol;

Cu²⁺ + 2e → Cu

   a   ⟶ 2a

Hết Cu²⁺: 2H₂O+2e→2OH⁻+H₂

Tại anot: Cl⁻: b mol; SO²⁻₄: a mol; H₂O

2Cl⁻→Cl₂+2e

b ⟶               b

Hết Cl⁻: 2H₂O − 4e→4H⁺+O₂

Vì dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng chứng tỏ ở catot Cu²⁺ hết trước Cl⁻ ở anot, còn ở anot Cl⁻ vẫn điện phân ⟹ 2a < b

Đáp án : D

Dung dịch sau điện phân có khả năng phản ứng với Al₂O₃ thì hoặc có H⁺ ( H₂O ở anot  điện phân trước) hoặc OH^- ( H₂O ở catot điện phân trước )

Catot : Cu²⁺ + 2e -> Cu

2H₂O + 2e -> 2OH^- + H₂

Anot : 2Cl^- -> Cl₂ + 2e

2H₂O -> O₂ + 4H⁺ + 4e

=> b < 2a hoặc b > 2a

Đáp án C

Trong dung dịch ban đầu có 0,4 mol Fe 3 + , 0,2 mol Cu 2 + , 0,4 mol Cl -  và các ion khác không tham gia phản ứng điện phân

- Khi catot tăng 12,8 gam, tức là Cu²⁺ vừa hết, phản ứng (2) vừa kết thúc. Khi đó dung dịch chỉ có màu trắng xanh của Fe²⁺ nên phương án A sai

- Khi khối lượng catot tăng lên 6,4 gam, tức là đã có 0,1 mol Cu²⁺ bị điện phân. Vậy phản ứng (1) đã xảy ra hết, phản ứng (2) xảy ra một phần 

Áp dụng công thức :  q = ∑ n i z i F

Trong đó n_i là số mol chất i (phân tử hoặc ion) bị điện phân, z_i là số e của chất i trao đổi ở điện cực

Ta có: q = (0,4.1 + 0,1.2).96500= 57900 (C)

Phương án B sai

- Khi có 4,48 lít khí thoát ra ở anot, tức là có 0,2 mol khí thoát ra suy ra phản ứng (a) xảy ra hoàn toàn và vừa đủ. Tại anot có 0,4 mol e trao đổi

Đông thời tại catot phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn và vừa đủ. Chưa có kim loại kết tủa trên điện cực. Phương án C đúng

- Khi có khí bắt đầu thoát ra ở catot tức là các phản ứng (1) (2) (3 ) (4) đã xảy ra hoàn toàn. Số e trao đổi ở catot là 1,4 mol.

Tại anot, phản ứng (a) đã xảy ra hoàn toàn và có 0,4 mol e đã tiêu thụ trong phản ứng (a), sinh ra 0,2 mol Clo

Số e tiêu thụ cho phản ứng (b) sẽ là 1 mol. Vậy có 0,25 mol khí oxi sinh ra.

Tổng số mol khí sinh ra tại anot trong trường hợp này là 10,08 lít. Phương án D sai

Đáp án C

bên anot đầu tiên ra khí Cl₂, hết sẽ ra O₂ (do H₂O điện phân).

bên catot đầu tiên ra Cu (bám vào anot), hết Cu thì đến H₂ (của H₂O điện phân) là khí thoát ra.

Vì dung dịch X làm dung dịch phenolphtalein hóa hồng ⇒ X chứa OH–

⇒ Hòa tan 0,2 mol Al₂O₃ là do 0,4 mol OH^– (Cứ 1 Al cần 1 OH^–

⇄ Tương quan có 0,2 mol H₂ sinh ra ở catot và 0,4 mol khí ở anot chỉ là Cl₂ 

||→ n_{e trao đổi} = 2n_Cl = 0,8 mol ||→ ở catot: n_Cu = (n_{e trao đổi} – 2n_H2) ÷ 2 = 0,2 mol.

Vậy ban đầu m gam hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO₄ và 0,8 mol NaCl

||→ Yêu cầu giá trị của m = 0,2 × 160 + 0,8 × 58,5 = 78,8 gam. Chọn C

Giải thích: Đáp án C

Do dung dịch X là phenol phâtlein hóa hồng nên dung dịch X có MT bazơ nên dung dịch sau phản ứng hòa tan Al₂O₃ là OH^-; (H₂O đã điện phân bên catot, còn anot chưa đp H₂O)

Suy ra n(Cl₂) = n (khí anot) = 0,4=0,5y; vậy y=0,8

Bảo toàn e có n(e trao đổi) = 2x+0,4=y=0,8, nên x=0,2

Vậy m = 160.0,2 + 58,5.0,8 = 78,8

Đáp án C

bên anot đầu tiên ra khí Cl₂, hết sẽ ra O₂ (do H₂O điện phân).

bên catot đầu tiên ra Cu (bám vào anot), hết Cu thì đến H₂ (của H₂O điện phân) là khí thoát ra.

Vì dung dịch X làm dung dịch phenolphtalein hóa hồng ⇒ X chứa OH–

⇒ Hòa tan 0,2 mol Al₂O₃ là do 0,4 mol OH^– (Cứ 1 Al cần 1 OH^–

⇄ Tương quan có 0,2 mol H₂ sinh ra ở catot và 0,4 mol khí ở anot chỉ là Cl₂ 

||→ n_{e trao đổi} = 2n_Cl = 0,8 mol ||→ ở catot: n_Cu = (n_{e trao đổi} – 2n_H2) ÷ 2 = 0,2 mol.

Vậy ban đầu m gam hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO₄ và 0,8 mol NaCl

||→ Yêu cầu giá trị của m = 0,2 × 160 + 0,8 × 58,5 = 78,8 gam. Chọn C

Do ở catot xuất hiện khí nên ở catot nươc bị điện phân trước

+ Catot: Cu2+ + 2e → Cu

2H2O +2e → 2OH- + H2

+ anot : 2Cl- → Cl2 + 2e

Do V anot = 1,5 Vcatot => nH2 = x/3 mol

=> n e trao đổi = x = 2x/3 +2y

=>x=6y

=>D

Chọn D.

Tại anot có khí Cl₂ (0,5a mol) và O₂ → BT :   e n O 2 = 2 a - 0 , 5 a . 2 4 = 0 , 25 a   mol ⇒ V = 16 , 8 a

Đáp án D